高一化学必修二知识点总结

今天给各位分享高一化学必修二知识点总结的知识，其中也会对4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全电离进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文导读目录：

1、收藏：漯河四高高一年级线上学习指导纲要

2、高一化学必修二知识点总结

3、高一年级必修二化学知识点整理【6篇】

　　“钟”灵毓秀、“兰”芝常生之地，“南”征北战、投桃报“李”之义，“涓”滴成海、功若丘“山”之绩：以钟南山、李兰娟为代表的最美逆行者用行动向我们诠释了什么是责任与担当，什么是家国情怀！

岁月不会一直静好，真的勇士，苟利国家生死以，岂因祸福避趋之？热血青年，文韬武略荡胸怀，岂因停课学不成？钉钉、微信群、QQ群，需要时，老师时时在你身边；危难面前，家国情怀，同舟共济！

勤学如初春之苗，不见其增，日有所长；辍学如磨刀之石，不见其损，日有所亏。居家更需自律，自律成就人生！按照班主任和各科老师的要求，做好疫情防控的同时，同学们要以自己的责任与担当，勤奋努力，付诸行动，不给国家添乱，不给父母添堵！

奋斗的青春最美丽！春暖花开，山河无恙，美丽的校园遇见最美的你！

高一年级负责人

胡书辉，漯河四高党委第一支部书记，漯河四高高一年级负责人，河南省骨干教师，河南省高招优秀评卷员，漯河市委教育工委优秀共产党员，漯河市优秀教师，漯河市优秀班主任。从教17年来，连续16年从事班主任工作，其中担任英才班班主任13年，为双一流高校输送了众多优秀毕业生，获市优质课一等奖3次，公开发表论文6篇，参编书籍3部。

高一语文

董杰，漯河四高高一英才班语文教师，河南省骨干教师，从教18年，获得优质课一等奖5次，公开发表论文6篇，参编书籍2部。

学法指导:

必修3前三单元为教学重点，请大家提前完成学习任务。

（一）第一单元为中外小说。其中，《林黛玉进贾府》（曹雪芹）和《祝福》（鲁迅）为学习重点。

1.通读课文，标出自然段，圈画出阅读难点。

2.围绕小说三要素（人物、情节、环境）对文本进行鉴赏，在相应文字周边可适当旁批。

3.结合课后题，对课文做局部或整体的深入分析。

4.结合每次课老师发的课件、导学案、检测题积累本课必备知识。

（二）第二单元为古诗词。每一篇都要求：背诵！背诵！！背诵！！！

1.背诵每一篇，背完可自行录音，之后参照课文检查纠正。

2.将每篇课下注释抄写在积累本上并背会（长短不一，合理安排抄写进度）。

3.从古诗的内容（翻译+情感）和形式（结构+手法）两个角度赏析每首诗歌。

（三）第三单元为古代议论性散文。

1.背诵：《寡人之于国也》、《劝学》、《师说》全文；《过秦论》最后三段。

2.将课下注释抄写在积累本上，学一课完成一课（长短不一，合理安排抄写进度）。

3.逐字翻译，重点字词做好笔记。提醒：以上学习任务，完成后打卡发群，开学时检查。

在学习课文的同时，同学们也不要忘记坚持进行书法练习，时评摘抄以及阅读经典。

高一数学

贾红信，中共党员，省优质课一等奖，省课题研究一等奖，两度市委市政府优秀教师，多次市教育局优秀班主任。CN论文二十余篇。十几年英才班班主任及任课教师经验，2名(王丽莎、尹嘉等)以上学生考上清华。

学法指导:

1、读两遍书：①第一遍通读略读，了解章节知识架构。疫情期间读书内容为:必修三全册及必修四第一章；②第二遍仔细研读。每次网课前，把本节内容认真看一遍，重点看该节的公式、定理等，了解这些知识产生的背景，推理方法和运算技巧。

2、动手动脑及时练习：①教材中的例题、课后习题要动手做。②老师发的配套练习要动手做。

3、带着问题听网课，争取网课最大效果。标记下自己在读教材、动手做课本例题习题时的问题，在网课时，重点听老师解决这些问题的切入途径和解决方法。

4、做好笔记。用专门笔记本及时记好自己的疑问点、易错点、典型问题独到解法等。

5、及时训练反馈，做到问题日清。

高一英语

王书华，漯河市优秀教师，漯河市优秀班主任。从教20年，在省市校优质课评比中多次获奖，撰写多篇优秀论文，多次参加河南省普通高招阅卷工作。现任漯河四高英语教研室主任，高一年级英才班班主任。

学法指导：

一、 继续完成英语周报寒假作业，每天1组共38组，做完题后认真核对答案，看解析，阅读理解和完形填空的生词词义查阅，标注清楚，分析长难句，高频词汇和熟词生义整理到笔记本上。

二、 复习必修一必修二词汇，早读进行听写，每次50个，听写完后核对答案、标上分数，以接龙或是拍照的方式上传到群微信、钉钉群便于任课老师检查。

三、 利用这段时间穿插学习定语从句、名词性从句、状语从句、时态语态、主谓一致、非谓语动词六大高中重点语法项目，根据老师制作的课件，精选的练习题，通过钉钉直播课、微信群进行学习。

四、 学习必修三课程，早读读背听写单词，按照课程表听名校课堂，精心整理每单元知识点补充给学生，每天一套单词、短语和知识点巩固练习题，每单元一套综合检测题。

英语学习，词汇是基础，语法是框架，阅读是根本。有了词汇和语法的加持，阅读就有了保障。前景可待，未来可期，道阻且长，行则将至，我们一起加油！

高一物理

智勇军，漯河四高物理教研室主任，从教20年，一直担任班主任，荣获优秀班主任5次，师德先进个人1次，获优质课一等奖6次，公开发表论文4篇，参编书籍1部。

学法指导：

一、学习资料，必修2课本，教材全解或必刷题等个人所备教辅资料。

二、学习内容，必修2第五章曲线运动全章。

三、学习指导

1、曲线运动概念部分，重点掌握物体做曲线运动的条件，曲线运动的特点，运动的合成与分解。

2、平抛运动定义，运动特点，受力特点，两分运动特点。熟练计算某段时间水平位移，竖直位移，合位移的大小和方向，竖直分速度，合速度的大小和方向。与斜面关联的平抛运动的计算。

3、理解圆周运动中线速度，角速度，周期，频率，转速，向心加速度，向心力的物理意义及它们之间的关系。解题过程多思考某圆周运动的轨道平面，圆心，轨道半径，向心力来源。对于非匀速圆周运动，主要掌握轨道最低点和最高点的计算。

4、做练习时，首先认真解答课本课后习题，思考每道题目所考查的知识点；然后再做自己所备资料上的练习，对于自己不能独立解答的题目不要直接看答案，先看课本上的概念，再重新思考，实在解不出来的可向老师请教。

高一化学

孟翔，漯河四高化学教研室主任。漯河市优秀教师、优秀班主任。从教16年，多次获得省市优质课一等奖，发表教学论文多篇，参与多项课题研究，参编书籍多部，多次被评为市级、省级化学奥林匹克竞赛优秀辅导教师。

学法指导：

非常时期，大家居家学习以自学反思为主，注重基础知识的掌握，结合化学学科的特点大家要建立起“理性学习”的学习方法，以科学的学习态度、高效的学习方法、合理的学习训练，以循序渐进的方式达到学好化学的目的。

高中学习容量都比较大，没有阅读能力、自学能力的提高，要真正学好高中化学是不可能的。尤其在非常时期无法及时与老师同学进行交流沟通，因此我们要培养自己良好的自学习惯以及构建知识的能力。

对同学们居家学习化学提几点建议和要求：

1、学习化学应该用理性的思维方法联系公式、原理找方法和规律。

2、有些性质、用途、规律方法、化学用语等要熟记，因此建议大家在家也要花一些时间背诵化学需要记忆的知识。

3、化学知识点、规律方法比较多，学习时间长易遗忘，大家要准备笔记本记笔记。

4、适当的练习是巩固知识的最好的方式，大家在家也要及时完成老师布置的作业，而且要准备一个错题本收集错题，总结解题的方法和规律。

5、化学与生产生活联系比较紧密，如必修二第四章《化学与自然资源的开发利用》与近年高考热点题型解决生产问题的工艺流程题联系就比较紧密，因此建议大家不要只靠课本和资料来学习化学，在生活中也要注意多观察，多问为什么，可以通过动手查阅资料文献或上网查询来解决化学问题。

同学们在家不要焦虑不要悲观，要认识到新冠肺炎是可防可控的，在家劳逸结合，既锻炼好身体提高免疫力，又重视每天的学习任务，学习过程中不怕吃苦，找到方法，适应在家自学反思的学习模式，把握住弯道超车的好时机，取得非常时期停课不停学居家自学的学习成功。

高一生物

方志业，中共党员，从教17年。先后获得优秀教师2次；市教学市标兵1次；市级优质课一等奖6次；市级重点课题2个；省教育教学研究成果一等奖4次；省中小学学生论文优秀辅导员5次；参编高三二轮复习资料3次；多次积极参与文明志愿者和青年教师进社区活动，取得良好社会效果。现任高一生物学科组长，教英才班和实验班，兼任高一（七）班主任，所带班级被评为“文明班级”，其本人被评为“优秀班主任”。

学法指导：

1.课前预习，明确目标

坚持以复习必修1为主，同时兼顾预习必修二前两章，力求抓住五点：①知识点，②考试点，③能力点，④应用点(联系工农业生产、国防科技、日常生活、环保知识)，⑤结合点(各章节的结合)，要正确灵活运用好课本。

2.线上教学，突出重点

通过钉钉直播课堂，目前主要讲解减数分裂和孟德尔两大遗传定律。该部分内容难度大，重在理解。配子形成过程、DNA含量变化、染色体及染色单体数量变化是难点。引导学生带着问题听课，课后试着画出配子形成简图及DNA、染色体、染色单体变化曲线，进一步加深理解。

3.线下辅导，答疑解惑

及时推出针对性练习和章节测试题。要求学生进行限时训练，通过钉钉打卡统计错题。对于薄弱的遗传定理的问题，要求学生回归课本，尝试写遗传图解。通过钉钉录课，制作视频，让学生随时回放，进一步提升了学习效果。

高一政治

臧艳丽，漯河市第四高级中学高一政治组教研组长。中小学一级教师，从教18年，获得省市优质课一等奖，CN、市级优秀论文数篇。

学法指导：

在当前严峻的疫情形势下，积极响应国家疫情防控的号召和学校“停课不停学”的要求，按照高一年级组的要求，结合本年级的教学实际和学生特点，与学科组的其它老师共同商议，对学生在家的学习内容和方法主要进行了以下指导:

第一、学生先复习巩固上学期的学习内容，按照老师通过微信、钉钉软件发布的当天复习内容的重难点、易混易错点，结合课件和检测试题对本框内容进行复习巩固。学生之间通过建群互相讨论问题，温故而知新。

第二、在上学期内容复习完之后，学生每天按照老师在微信、钉钉里发布的政治必修2的每一框题新教材内容、学习提纲、学习课件、相关试题进行新学期内容的自学，在掌握一部分新知识之后，再把老师挑选的和本框内容相关的试题进行训练，及时发现问题，对于疑难问题在线上让老师答疑解惑。

第三、学生在疫情防控过程中感受到党的正确领导、政府的管理和服务职能，这是学生从生活中感悟到的最生动的思想政治教育。

突如其来的疫情，虽然暂时打乱了学生的学习节奏，但是我们坚信只要国家科学防治，最终我们会战胜疫情，重新回到校园重启以前的学习模式。只是目前， 我们需要开启宅家的学习模式，默默的积淀，静等花开的时日！

高一历史

张双全，省骨干教师、省文明教师、省学术技术带头人、省历史学会理事、市社科联会员。从教35年，在省市校优质课评比中多次获奖，参编书籍3部，现为英才班历史老师。

学法指导：

一、掌握高中历史必修2下列必记知识点（前10课）

第1课 精耕细作的古代农业

1．中国古代农业发展的原因；2．中国古代农业经济的特点；3．小农经济

第2课 领先世界的古代手工业

1．冶炼、制瓷、纺织部门的主要成就；2．手工业的三种经营形态；3．古代手工业发展特点

第3课 古代商业的发展

1．中国古代商业发展的概况；2．城市的演变；3．中国古代商业发展的特点

第4课 古代的经济政策

1．中国封建社会土地制度的三种形式；2．“重农抑商”政策；3．“闭关锁国”政策

第5课 开辟新航路

1．原因和条件；2．经过；3．意义：商业革命、价格革命、文明交融、世界市场、殖民扩张

第6课 殖民扩张与世界市场的拓展

1．荷、英殖民扩张的条件、时间、方式；2．早期殖民扩张的手段、影响

第7课　第一次工业革命

1．前提和条件；2．影响：生产力、生产组织形式、城市化、阶级关系、世界市场、国际关系

第8课　第二次工业革命

1．前提和条件、时间、成就；2．影响：生产力、生产结构、生产关系、世界市场、资本主义世界体系；

3．资本主义世界市场形成和发展的四个阶段

第9课 近代中国经济结构的变动

1．洋务运动的背景、目的、性质、代表人物、时间、内容、结局、评价；2．民族资本主义产生的条件、时间、地点、代表企业、影响

第10课 中国民族资本主义的曲折发展

1．发展阶段：初步发展、短暂春天、较快发展、日益萎缩；2．在中国近代历史上的地位和作用

以上内容在笔记本上整理出来，开学检查。

二、推荐阅读书籍

（一）白寿彝《中国通史》（二）陈旭麓《近代中国社会的新陈代谢》（三）斯塔夫里阿诺斯《全球通史》

高一地理

刘宗启，省地理学会会员，省高考优秀评卷员，市骨干教师，市优秀班主任。从教32年，在国家级刊物上发表多篇论文，省市优质课多次获奖，参加编写专业书籍4本，一直担任英才班地理课，高考成绩优异。科学管理班级，多次评为先进班级集体。

学法指导：

1.复习巩固必修1的内容。必修1为自然地理，难度大，需要吃透教材，理解原理，练习一定的习题，提高逻辑思维能力。

2.预习必修2的内容。必修2位人文地理，记忆量增大，基本知识一定记牢。在预习时，根据老师每节课前发的课件及学案，一节一节的详细阅读，并做好笔记，看完一节后在进行总结反思，最后完成当节的巩固练习，以提高理解能力。　　总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性结论的书面材料，通过它可以全面地、系统地了解以往的学习和工作情况，快快来写一份总结吧。那么如何把总结写出新花样呢？以下是小编帮大家整理的高一化学必修二知识点总结，欢迎大家分享。

一．化学实验基本方法

1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中SO42—检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42—。

8、Cl—检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl—；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

二、化学计量在实验中的应用

1、注意“同种微粒公式算”的途径

2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）

3、CB误差分析法

①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）

②偏大偏小看公式：CB=mB/V

4、稀释或浓缩定律

C浓BV浓体=C稀BV稀体

5、CB、ω、S之间换算式：

CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）

6、CB配制一般操作

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

一、物质的分类

1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe（OH）3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

二、离子反应

1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的.反应叫离子反应。

4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含

①符合事实

②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）

③拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）

④配比正确（量的多少比例不同）。

8、常见不能大量共存的离子：

①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）

②发生氧化还原反应（MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+与S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—）

③络合反应（Fe3+、Fe2+与SCN—）

④注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。

三、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，

常见还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就知道“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。

一、金属的化学性质

1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。

2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。

3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。

4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。

5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。

怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。

6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。

7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。

二、几种重要的金属化合物

1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。

2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以

①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。

②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。

③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。

3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为黄色。

4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。

5、由可溶性可溶性铝盐制Al（OH）3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。

6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来（仍有铝片）原因是OH—浓度逐渐减小，速度变慢。

2mol Al完全反应放出标况下气体是67.2 L。

7、明矾和FeCl3都可净水，原理是：溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。

8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2—溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。

9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓

第四章非金属及其化合物

一、无机非金属材料的主角——硅

1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。

3、凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等）都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。

4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32—+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。

6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2OAl2O36SiO2

7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。

2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。

3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。

4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。

5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca（OH）2中可生成漂粉精。

6、检验溶液中的Cl—，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1．硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。

2．SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3．鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

4．SO2和CO2混合气必先通过品红溶液（褪色），再通过酸性KMnO4溶液（紫红色变浅），最后再通过澄清石灰水（变浑浊），可同时证明二者都存在。

5．SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6．SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2；工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处；紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。　　高一新生要作好充分思想准备，以自信、宽容的心态，尽快融入集体，适应新同学、适应新校园环境、适应与初中迥异的纪律制度。记住：是你主动地适应环境，而不是环境适应你。因为你走向社会参加工作也得适应社会。为了帮助大家更好的写作高一化学必修2，山草香整理分享了6篇高一年级必修二化学知识点整理。

常见的化学公式：

1、求物质摩尔质量的计算公式：

①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol

②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=D×M(B)

③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NA×ma

④摩尔质量的基本计算公式：

⑤混合物的平均摩尔质量：

(M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数)

2、克拉贝龙方程：PV=nRT、PM=ρRT

3、溶液稀释定律：

溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2

溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V2

4、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-14

5、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq)

化学反应的限度——化学平衡

(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(2)判断化学平衡状态的标志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)

1、原子半径

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

(2)同一主族的元素的正价、负价均相同

(3)所有单质都显零价

3、单质的熔点

同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性(及其判断)

(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。

(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。

(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。

(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体。

(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐。

(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体。

(7)净水剂的选择：如Al3+,FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。

(8)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(9)打片可治疗胃酸过多。

(10)液可洗涤油污。

(11)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂。

化学的基本守恒关系：

1、质量守恒：

①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。

②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。

2、化合价守恒：

①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0

②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。

3、电子守恒：

①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。

②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。

4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。

反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量

(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)

5、电荷守恒：

①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。

化学结构

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

汉屈群策，策屈群力。以上这6篇高一年级必修二化学知识点整理是来自于山草香的高一化学必修2的相关范文，希望能有给予您一定的启发。

---

高一化学必修二知识点总结的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全电离、高一化学必修二知识点总结的信息别忘了在本站进行查找喔。