高一化学必修一知识点总结笔记

今天给各位分享高一化学必修一知识点总结笔记的知识，其中也会对高一化学必修一知识点总结笔记进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文导读目录：

1、高一必修二化学考点整理

2、高一化学必修一知识点总结笔记

3、高一化学考点整理上学期

　　【导语】进入到高一阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，®无忧考网为各位同学整理了《高一必修二化学考点整理》，希望对你的学习有所帮助！ 　　1.高一必修二化学考点整理 篇一 　　1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 　　2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 　　3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 　　4、木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 　　5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 　　7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2 　　钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 　　10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2↑ 　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 　　13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑ 　　2.高一必修二化学考点整理 篇二 　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。 　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和XX、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。 　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。 　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、XX、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。 　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 　　3.高一必修二化学考点整理 篇三 　　最简单的有机化合物甲烷 　　氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) 　　取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl 　　烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 　　碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 　　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 　　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 　　同素异形体：同种元素形成不同的单质 　　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 　　4.高一必修二化学考点整理 篇四 　　物质的分类 　　金属：Na、Mg、Al 　　单质 　　非金属：S、O、N 　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 　　氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 　　氧化物：Al2O3等 　　纯盐氧化物：CO、NO等 　　净含氧酸：HNO3、H2SO4等 　　物按酸根分 　　无氧酸：HCl 　　强酸：HNO3、H2SO4、HCl 　　酸按强弱分 　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 　　化一元酸：HCl、HNO3 　　合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 　　物多元酸：H3PO4 　　强碱：NaOH、Ba(OH)2 　　物按强弱分 　　质弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3 　　碱 　　一元碱：NaOH、 　　按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 　　多元碱：Fe(OH)3 　　正盐：Na2CO3 　　盐酸式盐：NaHCO3 　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3 　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 　　混悬浊液：泥水混合物等 　　合乳浊液：油水混合物 　　物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 　　5.高一必修二化学考点整理 篇五 　　化学结构 　　1、半径 　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 　　2、化合价 　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 　　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。 　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。 　　3、分子结构表示方法 　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 　　4、键的极性与分子的极性 　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。 　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 　　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。　　【导语】化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，®无忧考网为各位同学整理了《高一化学必修一知识点总结笔记》，希望对你的学习有所帮助！ 　　1.高一化学必修一知识点总结笔记 篇一 　　电解质和离子反应 　　(1)电解质的相关概念 　　①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 　　②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 　　③酸、碱、盐是常见的电解质 　　酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。 　　(2)离子反应 　　①有离子参加的一类反应称为离子反应。 　　②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 　　发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。 　　③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。 　　(3)离子方程式 　　离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 　　离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。 　　离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。 　　2.高一化学必修一知识点总结笔记 篇二 　　镁及其化合物的性质 　　1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 　　2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 　　3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 　　4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 　　5.海水中提取镁涉及反应： 　　①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2 　　②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 　　③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 　　④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 　　3.高一化学必修一知识点总结笔记 篇三 　　铁及其化合物性质 　　1.Fe2+及Fe3+离子的检验： 　　①Fe2+的检验：(浅绿色溶液) 　　a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色. 　　b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色. 　　②Fe3+的检验：(黄色溶液) 　　a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀. 　　b)加KSCN溶液,溶液显红色. 　　2.主要反应的化学方程式： 　　①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 　　②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 　　④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 　　⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 　　⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 　　⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 　　4.高一化学必修一知识点总结笔记 篇四 　　氧化还原反应 　　一、氧化还原反应 　　1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。 　　2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。 　　3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。 　　4、氧化还原反应相关概念： 　　还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。 　　氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。 　　【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。 　　二、氧化性、还原性强弱的判断 　　根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中， 　　氧化性：氧化剂>氧化产物 　　还原性：还原剂>还原产物 　　三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现; 　　5.高一化学必修一知识点总结笔记 篇五 　　1、溶解性 　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 　　2、密度 　　①同族元素单质一般密度从上到下增大。 　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。 　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 　　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。 　　3、物质燃烧时的影响因素： 　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 　　4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 　　5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。　　【导语】高中的学习容量大，不但要自己掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。©无忧考网为各位同学整理了《高一化学考点整理上学期》，希望对你的学习有所帮助！ 　　1.高一化学考点整理上学期 篇一 　　氯及其化合物的性质 　　1、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 　　2、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 　　3、制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　　4、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 　　5、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 　　6、次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 　　2.高一化学考点整理上学期 篇二 　　甲烷和氯气发生取代反应 　　CH4+Cl2CH3Cl+HCl 　　CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 　　CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl 　　CHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。) 　　实验室制甲烷 　　CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO加热) 　　乙烯燃烧 　　CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃) 　　乙烯和溴水 　　CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 　　乙烯和水 　　CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂) 　　乙烯和氯化氢 　　CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl 　　乙烯和氢气 　　CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂) 　　乙烯聚合 　　nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂) 　　氯乙烯聚合 　　nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂) 　　实验室制乙烯 　　CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为加热，浓H2SO4) 　　乙炔燃烧 　　C2H2+3O22CO2+H2O(条件为点燃) 　　乙炔和溴水 　　C2H2+2Br2C2H2Br4 　　乙炔和氯化氢 　　两步反应：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2 　　乙炔和氢气 　　两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(条件为催化剂) 　　实验室制乙炔 　　CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 　　以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 　　CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2 　　CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 　　C+H2O===CO+H2-----高温 　　C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯 　　C2H4可聚合 　　苯燃烧 　　2C6H6+15O212CO2+6H2O(条件为点燃) 　　苯和液溴的取代 　　C6H6+Br2C6H5Br+HBr 　　苯和氢气 　　C6H6+3H2C6H12(条件为催化剂) 　　乙醇完全燃烧的方程式 　　C2H5OH+3O22CO2+3H2O(条件为点燃) 　　乙醇的催化氧化的方程式 　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式) 　　乙醇发生消去反应的方程式 　　CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度) 　　两分子乙醇发生分子间脱水 　　2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 　　乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 　　CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 　　乙酸和镁 　　Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2 　　3.高一化学考点整理上学期 篇三 　　一、原子半径 　　同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减; 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 　　二、主要化合价 　　(正化合价和最低负化合价) 　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外; 　　最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。 　　三、元素的金属性和非金属性 　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增; 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减; 　　四、单质及简单离子的氧化性与还原性 　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 　　元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。 　　五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性 　　同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱); 　　同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的.碱性增强(酸性减弱)。 　　六、单质与氢气化合的难易程度 　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易; 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。 　　七、气态氢化物的稳定性 　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 　　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。 　　4.高一化学考点整理上学期 篇四 　　胶体 　　1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 　　2、胶体的分类： 　　①根据分散质微粒组成的状况分类： 　　如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 　　②根据分散剂的状态划分： 　　如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 　　3、胶体的制备 　　A.物理方法 　　①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 　　②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 　　B.化学方法 　　①水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl 　　②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓) 　　5.高一化学考点整理上学期 篇五 　　物质的分类 　　金属：Na、Mg、Al 　　单质 　　非金属：S、O、N 　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 　　氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 　　氧化物：Al2O3等 　　纯盐氧化物：CO、NO等 　　净含氧酸：HNO3、H2SO4等 　　物按酸根分 　　无氧酸：HCl 　　强酸：HNO3、H2SO4、HCl 　　酸按强弱分 　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 　　化一元酸：HCl、HNO3 　　合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 　　物多元酸：H3PO4 　　强碱：NaOH、Ba(OH)2 　　物按强弱分 　　质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3 　　碱 　　一元碱：NaOH、 　　按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 　　多元碱：Fe(OH)3 　　正盐：Na2CO3 　　盐酸式盐：NaHCO3 　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3 　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 　　混悬浊液：泥水混合物等 　　合乳浊液：油水混合物 　　物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

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