高二年级上学期化学知识点整理

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本文导读目录：

1、高二年级上学期化学知识点整理

2、高二年级化学上册知识点整理

3、高二年级上学期化学知识点

　　【导语】知识点是网络课程中信息传递的基本单元，研究知识点的表示与关联对提高网络课程的学习导航具有重要的作用。©无忧考网为各位同学整理了《高二年级上学期化学知识点整理》，希望对你的学习有所帮助！ 　　1.高二年级上学期化学知识点整理 篇一 　　乙醇 　　1、结构 　　结构简式：CH3CH2OH官能团-OH 　　医疗消毒酒精是75% 　　2、氧化性 　　①可燃性 　　CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 　　②催化氧化 　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键 　　2CH3CHO+O22CH3COOH 　　3、与钠反应 　　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 　　用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂 　　2.高二年级上学期化学知识点整理 篇二 　　催化剂对化学反应速率的影响 　　（1）催化剂对化学反应速率影响的规律： 　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。 　　（2）催化剂的特点： 　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。 　　催化剂具有选择性。 　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。 　　3.高二年级上学期化学知识点整理 篇三 　　有机物的溶解性 　　（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 　　（2）易溶于水的有：低级的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（XX）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 　　（3）具有特殊溶解性的： 　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 　　来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9、3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 　　③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 　　④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 　　⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 　　⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 　　4.高二年级上学期化学知识点整理 篇四 　　浓度对反应速率的影响 　　(1)反应速率常数(K) 　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。 　　(2)浓度对反应速率的影响 　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。 　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。 　　(3)压强对反应速率的影响 　　压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。 　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。 　　5.高二年级上学期化学知识点整理 篇五 　　1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。 　　2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为： 　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol 　　3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。 　　4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 　　5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 　　注意以下几点： 　　①研究条件：101kPa 　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 　　③燃烧物的物质的量：1mol 　　④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）　　【导语】因为高二开始努力，所以前面的知识肯定有一定的欠缺，这就要求自己要制定一定的计划，更要比别人付出更多的努力，相信付出的汗水不会白白流淌的，收获总是自己的。©无忧考网高二频道为你整理了《高二年级化学上册知识点整理》，助你金榜题名！ 　　1.高二年级化学上册知识点整理 　　离子反应 　　1、离子反应发生的条件 　　(1)生成沉淀 　　既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。 　　(2)生成弱电解质 　　主要是H+与弱酸根生成弱酸，或OH-与弱碱阳离子生成弱碱，或H+与OH-生成H2O。 　　(3)生成气体 　　生成弱酸时，很多弱酸能分解生成气体。 　　(4)发生氧化还原反应 　　强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应，且大多在酸性条件下发生。 　　2、离子反应能否进行的理论判据 　　(1)根据焓变与熵变判据 　　对ΔH-TΔS0反应不能自发进行。 　　在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS 　　5.高二年级化学上册知识点整理 　　电能转化为化学能——电解 　　1、电解的原理 　　(1)电解的概念： 　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例： 　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。 　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。 　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑ 　　2、电解原理的应用 　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 　　阳极：2Cl-→Cl2+2e- 　　阴极：2H++e-→H2↑ 　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 　　(2)铜的电解精炼。 　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。 　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应 　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e- 　　Fe→Fe2++2e- 　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。 　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu 　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例 　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。 　　阳极反应：Cu→Cu2++2e- 　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu　　【导语】化学是在原子与分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。®无忧考网为各位同学整理了《高二年级上学期化学知识点》，希望对你的学习有所帮助！ 　　1.高二年级上学期化学知识点 篇一 　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏 　　3.过滤法：溶与不溶。 　　4.升华法：SiO2(I2)。 　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 　　2.高二年级上学期化学知识点 篇二 　　1、书写热化学方程式时，要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态(g.l.s.aq)。 　　2、物理变化中的能量变化不是反应热。如物质的三态变化，XX氨溶于水吸热，浓硫酸稀释放热等。 　　3、反应放热或吸热，与反应条件无关。 　　4、化学反应中，旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的。 　　5、测反应热实验中用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用通搅拌棒代替，因为铜传热快，热量损失大。 　　6、应用盖斯定律计算反应热时，要明确所求反应的始态和终态、各物质的化学计量数、判断该反应是吸热还是放热。 　　7、同一物质聚集状态不同，所具有的能量也不同，焓也不同，一般来说，气态>液态>固态。 　　8、热化学方程式当化学计量数不同时，其△H也不同，如果化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则△H数值也加倍。 　　9、将一个热化学方程式颠倒时，△H的“+”、“-”号必须随之改变，但数值不变。 　　10、吸热反应的△H肯定比放热反应的△H大。(前者△H大于0，后者△H小于0) 　　11、在进行△H的大小比较时，需要注意△H的“+”、“-”数值和单位属于一个整体，不能随意分割。 　　12、在比较两个反应放出或吸收热量的多少时，比的是其绝对值，应去掉“+”、“-”进行比较。 　　13、物质燃烧时，可燃物的量越大，燃烧放出的热量越多，△H反而越小。 　　14、等量的可燃物完全燃烧，放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多，但△H小。 　　15、同一反应，产物相同时，气态物质燃烧所放出的热量比固态物质燃烧所放出的热量多。 　　16、同一反应，反应物相同时，生成液态物质放出的热量比生成气态物质放出的热量多。 　　17、中和反应生成等量的水时，强酸与强碱的稀溶液反应比其它的稀溶液反应放出的热量多，但△H小。 　　18、对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。 　　19、化学反应一定伴随着能量的变化，化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但这并不是的表现形式，其他的还有发光、放电等。 　　20、物质能量越高，越不稳定。 　　3.高二年级上学期化学知识点 篇三 　　金属的腐蚀与防护 　　(1)金属腐蚀 　　金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。 　　(2)金属腐蚀的电化学原理。 　　生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。 　　(3)金属的防护 　　金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护XX。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护XX。 　　4.高二年级上学期化学知识点 篇四 　　化学电源 　　(1)锌锰干电池 　　负极反应：Zn→Zn2++2e-; 　　正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2; 　　(2)铅蓄电池 　　负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e- 　　正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O 　　放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 　　充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。 　　(3)氢氧燃料电池 　　负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e- 　　正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH- 　　电池总反应：2H2+O2=2H2O 　　5.高二年级上学期化学知识点 篇五 　　反应焓变的计算 　　(1)盖斯定律 　　对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 　　(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 　　常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 　　(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。 　　对任意反应：aA+bB=cC+dD 　　ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

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