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3、高一化学
高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。为了让您对于高一化学必修2的写作了解的更为全面，下面山草香给大家分享了6篇高一必修二化学知识点整理，希望可以给予您一定的参考与启发。 化学反应的限度——化学平衡 (1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 (2)判断化学平衡状态的标志： ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z) 1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl 2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ 4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑ 化学计量在实验中的应用 1、注意“同种微粒公式算”的途径 2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比） 3、CB误差分析法 ①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样） ②偏大偏小看公式：CB=mB/V 4、稀释或浓缩定律 C浓BV浓体=C稀BV稀体 5、CB、ω、S之间换算式： CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S） 6、CB配制一般操作 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+; ②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+; ③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+; ④核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+; 阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-; 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K+、Ca2+; 阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-; 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 常见的化学公式： 1、求物质摩尔质量的计算公式： ①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol ②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=D×M(B) ③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NA×ma ④摩尔质量的基本计算公式： ⑤混合物的平均摩尔质量： (M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数) 2、克拉贝龙方程：PV=nRT、PM=ρRT 3、溶液稀释定律： 溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2 溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V2 4、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-14 5、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq) 元素周期律 1、影响原子半径大小的因素： ①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素) ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素) ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价) 负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱 熟读唐诗三百首，不会做诗也会吟。上面就是山草香给大家整理的6篇高一必修二化学知识点整理，希望可以加深您对于写作高一化学必修2的相关认知。 高一化学是学生学习高中化学知识的重要组成部分，其中必修二的化学内容是比较复杂的，如果平时比加以复习是很难掌握好的。这次白话文为您整理了高一化学必修二重点知识（优秀7篇），如果能帮助到您，小编的一切努力都是值得的。 第一步，制定学习计划。每周半小时学习化学课程，在学习 习的过程中，勾画出来不太懂、不理解的地方，及时问老师。完成第一遍的学习后再进行第二遍，重点看上次勾画部分。熟练记忆方程式不是单单的背诵，更主要的是去写、去理解，对方程式进行归类总结，这样当遇到之后才可以在大脑里及时提取信息；除了复习知识点，还需要回顾错题，看能否自己完成改错。 适当的做一些题，针对高一综合性的，来检验自己的复习成果。 第二步，要回归课本。回归定义和概念，吃透原理。很多本着会做题就可以，对于原理概念啥都不知道，这种学习方法在高一尚可，到了高二，只要题目略微一变化，就会手足无措，因此基础是关键。 第三步，要有选择的做题。 练习题目之前先分析所涉及原理，掌握其本质，学会举一反三。 第四步，构建知识体系。形成自己的化学学习思维框图，将各个原理整合起来，形成完整的逻辑链。 第五步，注重笔记和错题整理。通过做题，纠错，整理，反思，二次练习，加深自己对知识的理解和运用，形成自己的化学逻辑。 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的`溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 (三)由称量不正确引起的误差 5.称量过程中溶质吸收空气中成分。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好。 6.称量错误操作。 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。 例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。 例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 9.量筒不干燥。 例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。 10. 量筒洗涤。 例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。 分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高。 11.量筒读数错误。 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。分析：偏大。读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平。仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大。 (四)由溶解转移过程引起的误差 12.未冷却溶液直接转移。 例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所标示的使用温度一般为室温。绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度。氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大。若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小。 13.转移溶质有损失。 例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出。分析：偏小。在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失。使溶液浓度偏小。 14.烧杯或玻璃棒未洗涤。 例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中。分析：偏小。溶质有损失。使溶液浓度偏小。 (五)由定容过程引起的误差 15.定容容积不准确。 例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。分析：偏小。当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小。遇到这种情况，只有重新配制溶液。 16.定容后多加蒸馏水。 例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。 分析：偏小。容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变。此时加水会引起浓度偏小。 氧化物 1、Al2O3的性质： 氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。 Al2O3是XX氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O) Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O) 2、铁的氧化物的性质： FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 离子的检验： ①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓ ②Cl-(用AgNO3溶液、稀XX检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀XX沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀XX酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。 ③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。 化学反应的限度——化学平衡 化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 判断化学平衡状态的标志： ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z) 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。) 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO加热) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂) 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂) 乙烯聚合 nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂) 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂) 实验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为加热，浓H2SO4) 乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O(条件为点燃) 乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(条件为催化剂) 实验室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O212CO2+6H2O(条件为点燃) 苯和液溴的取代 C6H6+Br2C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸) 苯和氢气 C6H6+3H2C6H12(条件为催化剂) 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O(条件为点燃) 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式) 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度) 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2 1.周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 ⑦正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨短周期中离子半径的元素：P。 2.常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 ④最轻的单质的元素：H;最轻的金属单质的元素：Li。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。 ⑥价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。 ⑦元素的气态氢化物和它的价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 ⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 必修二这本书所学的知识内容是高中化学学习的重点，考试出题方向几乎围绕这些知识点的变形，所以同学们要把基础抓牢，熟练掌握、理解背诵和加以运用做题。 方便同学们记忆和背诵，下面给大家整理了《高中化学必修二的知识点汇总》，有基础知识还有有待提高的知识点。高一化学的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于高一化学、高一化学的信息别忘了在本站进行查找喔。
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原文地址：http://www.jc51.cn/post/6344.html发布于：2025-12-08
