高一化学考点总结及答题技巧

今天给各位分享高一化学考点总结及答题技巧的知识，其中也会对高一化学考点总结及答题技巧进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文导读目录：

1、高一化学知识点总结

2、高一化学考点总结及答题技巧

3、高一化学期末工作总结6篇

　　总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，它可以有效锻炼我们的语言组织能力，不如立即行动起来写一份总结吧。那么我们该怎么去写总结呢？下面是小编精心整理的精选5篇高一化学知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。 　　有机物的概念 　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外) 　　2、特性： 　　①种类多 　　②大多难溶于水，易溶于有机溶剂 　　③易分解，易燃烧 　　④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”) 　　甲烷 　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)。 　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。 　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)。 　　3、化学性质： 　　①氧化反应：(产物气体如何检验?) 　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。 　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)。 　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)。 　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。 　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。 　　乙烯 　　1、乙烯的制法： 　　工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 　　4、化学性质： 　　(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 　　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷) 　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇) 　　有机物的概念 　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外) 　　2、特性： 　　①种类多 　　②大多难溶于水，易溶于有机溶剂 　　③易分解，易燃烧 　　④熔点低，难导电、大多是非电解质 　　⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”) 　　甲烷 　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃) 　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。 　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)。 　　3、化学性质： 　　①氧化反应：(产物气体如何检验?) 　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构) 　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物) 　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同) 　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。 　　乙烯 　　1、乙烯的制法： 　　工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)。 　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°。 　　4、化学性质： 　　(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)。 　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 　　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯。 　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷) 　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇) 　　一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。 　　二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 　　三、A12O3为氧化物，Al(OH)3为氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 　　四、Na2CO3和NaHCO3比较 　　碳酸钠碳酸氢钠 　　俗名纯碱或苏打小苏打 　　色态白色晶体细小白色晶体 　　水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 　　热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 　　与酸反应CO32—+H+HCO3— 　　HCO3—+H+CO2↑+H2O 　　HCO3—+H+CO2↑+H2O 　　相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 　　与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 　　反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 　　反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32— 　　与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 　　CO32—+H2O+CO2HCO3— 　　不反应 　　与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 　　Ca2++CO32—CaCO3↓ 　　不反应 　　主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器。 　　转化关系 　　五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的.物质。 　　合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 　　1、化学能转化为电能的方式： 　　电能 　　(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效。 　　原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效。 　　2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 　　(3)构成原电池的条件： 　　(1)有活泼性不同的两个电极; 　　(2)电解质溶液 　　(3)闭合回路 　　(4)自发的氧化还原反应 　　(4)电极名称及发生的反应： 　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 　　电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子 　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。 　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 　　电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质 　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 　　(5)原电池正负极的判断方法： 　　①依据原电池两极的材料： 　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极); 　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 　　④根据原电池中的反应类型： 　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 　　(6)原电池电极反应的书写方法： 　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： 　　①写出总反应方程式。 　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。 　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 　　有机化学基础知识。 　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。 　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。 　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。 　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 　　【精选5篇高一化学知识点总结】相关文章： 　　1.高一化学知识点总结 　　2.高一化学知识点总结15篇 　　3.人教版高一化学知识点总结分享 　　4.高一化学必修二知识点总结 　　5.精选高一化学重点知识点总结三篇 　　6.最新5篇高一化学知识点总结 　　7.人教版高一化学必修一知识点总结范文 　　8.高一化学元素周期表知识点总结 　　9.高一化学教学总结（精选5篇）　　考点1：吸热反应与放热反应 　　1、吸热反应与放热反应的区别 　　特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。 　　2、常见的放热反应 　　①一切燃烧反应； 　　②活泼金属与酸或水的反应； 　　③酸碱中和反应； 　　④铝热反应； 　　⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。 　　考点2：反应热计算的依据 　　1.根据热化学方程式计算 　　反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 　　2.根据反应物和生成物的总能量计算 　　ΔH=E生成物-E反应物。 　　3.根据键能计算 　　ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 　　4.根据盖斯定律计算 　　化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 　　温馨提示： 　　①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。 　　②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。 　　5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。 　　第二章、化学反应速率与化学平衡 　　考点1：化学反应速率 　　1、化学反应速率的表示方法___________。 　　化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________ 。 　　其常用的单位是__________ 、 或__________ 。 　　2、影响化学反应速率的因素 　　1)内因(主要因素) 　　反应物本身的性质。 　　2)外因(其他条件不变，只改变一个条件) 　　3、理论解释——有效碰撞理论 　　(1)活化分子、活化能、有效碰撞 　　①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 　　②活化能：如图 　　图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。(注：E2为逆反应的活化能) 　　③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 　　(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 　　考点2：化学平衡 　　1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。 　　2、化学平衡状态的特征 　　3、判断化学平衡状态的依据 　　考点3：化学平衡的移动 　　1、概念 　　可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。 　　2、化学平衡移动与化学反应速率的关系 　　(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。 　　(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 　　(3)v正 　　3、影响化学平衡的因素 　　4、“惰性气体”对化学平衡的影响 　　①恒温、恒容条件 　　原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 　　②恒温、恒压条件 　　原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小 　　5、勒夏特列原理 　　定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 　　原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。 　　勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。 　　考点4：化学平衡常数 　　1、在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积的比值是一个常数，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数；用符号K表示。 　　注意事项： 　　a.在平衡常数表达式中，反应物A、B和生成物C、D的状态全是气态，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均为平衡时的浓度。 　　b.当反应混合物中有固体或纯液体时，他们的浓度看做是一个常数，不写入平衡常数的表达式中。 　　c.平衡常数K的表达式与化学方程式的书写方式有关。 　　3、平衡常数K值的特征： 　　K值的大小与浓度、压强和是否使用催化剂无关。即对于一个给定的反应，在一定温度下，不论起始浓度(或压强)和平衡浓度(或压强)如何，也不论是否使用催化剂，达平衡时，平衡常数均相同。 　　4、平衡表达式K值的意义 　　K值表示可逆反应进行的程度 　　K值越大，正反应进行的程度越大(平衡时生成物的浓度大，反应物的浓度小)，反应物的转化率越高；K值越小，正反应进行的程度越小，逆反应进行的程度越大，反应物的转化率越低。 　　考点5：反应物平衡转化率的计算公式 　　1.某一反应物的平衡转化率 　　2.反应物用量对平衡转化率的影响 　　(1)若反应物只有一种，如，则增加A的量，平衡向正反应方向移动，但A的平衡转化率究竟如何变化，要具体分析反应前后气体体积的相对大小。 　　如：①若a=b+c，则A的转化率不变； 　　②若a>b+c，则A的转化率增大；③若a 　　(2)若反应物不只一种，如。则： 　　若只增加反应物A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物B的转化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的转化率减小。 　　考点6：等效平衡 　　在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡(包括“相同的平衡状态”)。 　　Ⅰ：恒温恒容条件下 　　①恒温恒容时，对一般的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物(或生成物)中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。此时一般不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。 　　②恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的成比例，即互为等效平衡。此时的反应特点是无体积变化，计算的关键是换算到同一边后各组分只需要物质的量之比相同即可。 　　Ⅱ：恒温恒压条件下 　　在恒温恒压时，可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量系数比换算，到同一边时，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的成比例，即互为等效平衡。 　　第三章、溶液中的离子平衡 　　考点1：弱电解质的电离 　　1.弱电解质是指只部分电离的化合物，一般包括________、________ 和________ 三类物质。 　　2.弱电解质电离程度一般都很小，故弱电解质溶液中溶质的主要存在形式是________ ，弱电解质的电离程度决定对应弱酸(或弱碱)的强弱。 　　3.弱酸的电离分步书写，且电离程度一步比一步弱，弱碱的电离书写一步到位。 　　4.能够促进弱电解质电离的外界因素有________________________ 。 　　5.如果比较不同的酸与锌反应的速率，应该比较________浓度的大小；如果比较与锌反应产生氢气的多少，应该比较________浓度的大小；如果比较消耗氢氧化钠的多少，应该比较________ 浓度的大小。 　　6.水是极弱的电解质，能发生自身电离且简写为：。任何温度下的水溶液中一定满足：。 　　7.水的离子积，为一定值，只与________有关。在常温下的任何水溶液中一定满足=________。 　　8.若升高温度，将________水的电离，pH________，但与始终相等，故仍呈 性。100℃时中性溶液的pH等于________。 　　9.向水中加入任何酸或碱都会________水的电离。 　　考点2：溶液的酸碱性 　　1.计算pH的公式：，或。 　　2.pH=7的溶液不一定呈中性，除非是常温下，只有当时，才能肯定溶液呈中性。 　　3.计算pH值首先必须判断混合后的酸碱性，若呈酸性，则求混合后的；若呈碱性，则求混合后的；若溶液呈中性，则说明。 　　4.强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=________；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则________ 　　强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=________ ；弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则________ 　　考点3：酸碱中和滴定 　　1.原理：酸碱恰好完全反应时称为中和，此时原来酸中的等于原来n(H+）碱中的n(oH-），即，但此时溶液不一定呈中性。 　　2.仪器：_________________________________________ 　　3.步骤 　　⑴ 查漏：检查滴定管是否漏水，检查旋塞是否灵活 　　⑵ 洗涤：锥形瓶______干燥，______润洗；滴定管______干燥，______润洗 　　⑶ 装液：滴定前后必须排除气泡 　　⑷ 滴定：右手控制锥形瓶，左手控制活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴加速度先快后慢；滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数；复滴2~3次，取平均值 　　4.指示剂的选取 　　⑴ 一般情况下，酸碱中和体系滴定终点为酸性的选用______作体系指示剂，为碱性的选用作体系指示剂，为中性的都可 　　⑵ 有酸性高锰酸钾溶液参加反应或生成的体系，一般不使用指示剂，终点现象为______ 　　⑶有碘单质参加反应或生成的体系，一般选用______作体系指示剂，终点现象为______ 　　考点4：盐类的水解 　　1.有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，等强显中性。 　　2.正盐只考虑水解，酸和碱只有电离，弱酸酸式盐既有电离也有水解；混合溶液也可能既有电离又有水解。 　　3.能促进盐类电离的外因有___________________________________________。 　　4.微粒浓度排序的方法是：依次写出主要过程、次要过程、第三步过程…… 　　5.电荷守恒的写法：阴阳离子分列等号两侧，系数为带电量 　　6.物料守恒的写法：阴阳离子各找一中心原子，由组成确定系数，依次展开 　　7.质子守恒的写法：三大守恒关系任意两者相减即为第三个守恒关系 　　8.FeCl3、AlCl3、CuCl2溶液的蒸干产物分别是_______、_______、_______。 　　Al2(SO4)3、Na2CO3、NaAlO2溶液的蒸干产物分别________、________、_______。 　　9.保存FeCl3溶液应在其中加入少量的________。 　　考点5：沉淀溶解平衡　　对于工作情况的具体分析大家可以通过工作总结来体现，在工作中，小伙伴们可以不定期写工作总结，促使发现工作中的成果和漏洞，品读360小编今天就为您带来了高一化学期末工作总结6篇，相信一定会对你有所帮助。 　　积极学习：党的方针政策，学习学校下发的文件和学习资料，积极参加学校各项活动，如升旗仪式和各种会议。主动进行各方面的工作。忠诚党的教育事业，为教育教学工作不辞辛苦，努力工作。注重师德修养，团结同志，积极协调各有关人员之间的关系。使个人的教育教学工作、培养青年教师工作、教育科研工作、化学组的组务工作等方面均取得了突出成绩。这一学年，是丰收的一年。 　　工作量较大，是超工作量的。工作踏踏实实、勤勤恳恳。上半年，教高一的4个班（7、8、10、12），周课时 12 节。下半年，教高一4个班（5、6、7、22），周课时 12 节。星期六经常是一上就是4个小时，超负荷运转。这学期后阶段，在级部主任的安排下又增加了奥赛、培优班4个（没有收费，只是教学），没计报酬，辛勤工作。 　　教学业绩明显。教学中，认真备课。在备好课的基础上，每次上课前都要把教案再看一看。教案，全为电子版的。每次上完课后，还能及时将上课心得和新发现记录下来，及时对教案进行修改、完善。化学的题目是比较多变的，要学生做的，我们都能经过筛选，经过自己做了以后才给学生讲题。本年度作业安排的较灵活，有：作业本、《基础训练》、化学总结本、试卷1套、化学报、实验报告册等。这些作业我们都能全批全改，尽管本年级学生要3+x大综合了，但是我们也不太放心，况且还要重点本科人数呢。但我们的作业负担并不重，因为采用了分散加集中在课堂处理的灵活方式。 　　对学生进行个别辅导、指导，也是勤恳工作的表现之一。我在班里经常找个别学生进行指导，课下多在教室里和同学们之间留一会儿，让他们问问题，有时也请他们到办公室里来进行个别指导和解惑。 　　本人是高级教师，是***化学中心组成员，是市化学教学会理事，是山东省优质课一等奖获得者。历年来，在评教评学中都获得了很高、很突出的好评，所教班级学生的化学素质较高，成绩突出。今年也不例外，经本人的努力，使教育教学工作成绩显著，所教班级成绩较好。 　　带好青年教师，应是很重要的一项工作。作为一名老教师，不但自己做好教学工作，还要指导青年教师。上学年，我任新教师王志民的指导老师。经过一年的共同努力，王志民老师成长很快，班级和教学成绩优异，被评为学校教学新秀。20xx～20xx学年，我任新教师刘晓华的指导老师，同时对新教师荣林也同样进行了大量的指导工作。这二位新教师勤奋好学，听课特别多。在学校期中考评时，刘晓华列第二名，荣林应第三名，这二位青年教师十分努力的，对学生热情负责，个别谈话、辅导较多。经新、老教师的共同努力，二位成长较快，较早地推出了研究课。 　　教研组工作成绩突出。今年初，我结合学校提出的计划和要求提出了3项教研计划：各备课组实行中心发言人的备课制度；听课制度；各备课组向组内出一堂研究课。借此来推动全组的教研活动，促进教学水平的提高，促进教学质量的提高。在全组会上讨论后分工实施的。我们的中心发言人活动，确实搞起来了，尤其是高三备课组搞得很好，很有成效。每个备课组向全组出一堂研究课活动，要求要实实在在，少搞花架子，重在提高学生学习效率、提高课堂教学质量。通过研究的，老师们之间相互学习、相互交流、相互促进。我们的研究课和听课活动，在全校是有目共睹的。 　　由于我和大家的共同努力，化学组组风建设良好，团结向上齐心协力，各项工作可以说都是先进的。这也得到了同事们和学校领导的肯定：在期中总结时，王主任就表扬了我组。 　　我的科研工作也取得了优异成绩。我研究的问题—讨论式教学模式，恰逢今年济南市搞十大模式评比，我也申报了。在市里经过初选后，已经在济南一中进行了课堂展示比赛。我上的课《卤族元素》是很精彩的，受到了各方面专家和同行的赞扬。 　　20××—20××年第一学期，我在高一年级担任四个班的化学教学工作。在新的学年，我继续根据教育局实施的“学讲计划”的有关精神，进一步加强学习有关的文件、理论和实施建议，同时认真听取原高一老师贯彻“学讲方式”的课堂实践，然后逐步在自己的课堂教学中推进“学讲方式”的各项步骤和要求，现将这个学期中的一些感受总结如下： 　　首先，我认为“学讲计划”的前提就是要先转变教师的观念，让学生真正成为课堂的主人，真正让学生自己去学习、展示、质疑、讨论、反思和总结。虽然刚开始的时候我也总是不放心、总是想越俎代庖，怕完成不了教学任务，但后来强迫自己慢慢放手，发现大部分学生还是有很有能力的，我设计的教学环节基本都可以比较理想的完成。特别是激发了一些学生学习的热情和成就感，学习成绩也有了显著的提高，这一点也让我比较欣慰。 　　其次，我感觉到每节课所用的教案和导学案都要通过老师的精心设计，才能保证“学讲计划”的每个教学环节有效地实施，在这一点上比以前传统教学付出了更多的精力和时间。因为我们不仅需要充分了解学生已有知识的储备，还要结合教材内容的特点和学生具备的自学能力和展示能力，然后才能设计出适合我们学生使用的导学案。 　　在导学案设计的过程中，还感受到一下几点： 　　要始终注意激发学生的学习兴趣，因为“三分教七分学”，要让学生体会成功的喜悦，才能让学生喜欢化学，愿意学习化学。所有不要对所教的知识随意拓展、综合，增加学生的理解难度，打击学生的积极性。 　　教案和导学案具体的环节设计可以参照“学讲计划”所要求的“自主学习、小组讨论、交流展示、质疑拓展、检测反馈、小结反思”进行，但是千万不能拘泥于形式，而是要根据学生的情况和教材内容灵活运用; 　　导学案中自主学习的题目和当堂拓展、检测的题目一定要精心选择、循序渐进，由易到难，老师必须提前多做几遍，要从学生的角度去体会学习的内容，确定使用顺序的合理性，才能编制出合理的导学案; 　　第三、我还体会到若想真正贯彻“学讲计划”，在课堂上就要摒弃花架子，求真务实，体现学讲的真正意义。比如要给学生独立阅读和思考的充足时间，不能抛出一个问题就立即讨论交流，这样的小组合作就失去了个人思考的基础;还有过于重视展示，急于进行汇报，对于学生之间的合作、讨论与交流，往往一带而过，使课堂上研讨的气氛不浓，互动交流的场面少，包括展示后的质疑和解惑的环节也不够，缺少学生与学生、学生与老师之间思想上的交锋。我感觉一个好的课堂是需要现场生成的，不能只是满足把课堂设计的环节完成就好，这也是我一直追求的目标。最后还有课堂展示的形式过于单一，基本都是学生活动后分小组汇报，汇报的形式不是口头就是板书。对于化学课而言，我们还可以灵活的加入实验方案设计...

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